Name: HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG giải thích trong 19 phút (GENERAL CHEMISTRY explained in 19 Minutes)
Uploaded: 2026-01-23T15:23:45.000Z
Duration: 18 min 49 s
Description: Thousands of YouTube videos with English-Chinese subtitles! Now you can learn to understand native speakers, expand your vocabulary, and improve your pronunciation...

Mọi thứ đều được tạo thành từ nguyên tử.

Atoms consist of a core and some electrons.

Nguyên tử bao gồm một hạt nhân và một vài electron.

The core is made of protons and neutrons, and

Hạt nhân được tạo thành từ proton và neutron, và

depending on the number of protons, you get different elements.

tùy thuộc vào số lượng proton, bạn sẽ có các nguyên tố khác nhau.

Nước được tạo thành từ hydro và oxy.

Hmm, tôi tự hỏi điều gì sẽ xảy ra khi bạn.

Quantum mechanics tells us that this is not what atoms actually look like.

Cơ học lượng tử cho chúng ta biết rằng đây không phải là hình dạng thực tế của nguyên tử.

Nhưng chúng ta sẽ nói về điều đó sau.

For now, just think of atoms as having multiple electron shells.

Hiện tại, cứ coi nguyên tử có nhiều lớp vỏ electron.

The electrons in the outermost shell are called valence electro.

Các electron ở lớp ngoài cùng được gọi là electron hóa trị.

Most of chemistry is really just the behavior of these electrons.

Phần lớn hóa học thực ra chỉ là hành vi của các electron này.

Every element is listed in the periodic table.

Mọi nguyên tố đều được liệt kê trong bảng tuần hoàn.

All elements in the same column or group have the same number of valence electrons.

Tất cả các nguyên tố trong cùng một cột hoặc nhóm có cùng số electron hóa trị.

For the main groups, the number of valence electrons is just the group number from 1 to 8.

Đối với các nhóm chính, số electron hóa trị chính là số nhóm từ 1 đến 8.

Except for helium, it's too small to have eight electrons.

Trừ heli, nó quá nhỏ để có tám electron.

Nhưng nó vẫn hoạt động như một khí hiếm.

So it's just kind of grouped in with those.

Vì vậy, nó được xếp chung với những chất đó.

Luckily, the transition metals also follow a nice pattern.

May mắn thay, các kim loại chuyển tiếp cũng tuân theo một quy luật hay.

It's kind of a mess, but that's not so important for now, so we'll get to that later.

Nó hơi lộn xộn, nhưng điều đó không quá quan trọng lúc này, nên chúng ta sẽ tìm hiểu sau.

Elements with the same number of valence electrons tend to show similar behavior in chemical reactions.

Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị có xu hướng thể hiện hành vi tương tự trong các phản ứng hóa học.

For example, the first group without hydrogen is called the alkali metals.

Ví dụ, nhóm đầu tiên không có hydro được gọi là kim loại kiềm.

Đây là một số điểm chung của chúng.

They're kind of soft, and they do this sometimes.

Chúng khá mềm và đôi khi chúng làm thế này.

All elements in the same row or period have the same number of shells.

Tất cả các nguyên tố trong cùng một hàng hoặc chu kỳ có cùng số lớp vỏ.

This number increases from top to bottom.

Số này tăng dần từ trên xuống dưới.

Also, the mass gets bigger from left to right as each element gains a proton, an electron, and

Ngoài ra, khối lượng tăng dần từ trái sang phải khi mỗi nguyên tố có thêm một proton, một electron và

Depending on the number of neutrons in the core, you get different isotopes of the same element, most of which are pretty unstable and fall apart, releasing ion radiation.

Tùy thuộc vào số neutron trong hạt nhân, bạn sẽ có các đồng vị khác nhau của cùng một nguyên tố, hầu hết chúng khá không ổn định và phân rã, giải phóng bức xạ ion.

If an atom has the same amount of electrons as protons, it has no charge.

Nếu một nguyên tử có số electron bằng số proton, nó sẽ không mang điện tích.

If it has more, it has a negative charge, and

Nếu nó có nhiều hơn, nó sẽ mang điện tích âm, và

if it has less, it has a positive charge.

nếu nó có ít hơn, nó sẽ mang điện tích dương.

Các nguyên tử mang điện tích được gọi là ion.

Negative ions are anions, and positive ions are cations.

Ion âm là anion, còn ion dương là cation.

The periodic table is also pretty much a dictionary, as every cell tells you the name and symbol of an element.

Bảng tuần hoàn cũng giống như một cuốn từ điển, vì mỗi ô cho bạn biết tên và ký hiệu của một nguyên tố.

The number of protons in the core, which is also the total number of electrons, and

Số proton trong hạt nhân, cũng là tổng số electron, và

the atomic mass, which is the mass of neutrons and protons combined with the periodic table is roughly divided into three categories.

khối lượng nguyên tử, là khối lượng của neutron và proton kết hợp với bảng tuần hoàn được chia thành ba loại chính.

Bên trái đường này là kim loại.

Right of it are the nonmetals, which are mostly gases, and

Bên phải là phi kim, chủ yếu là khí, và

the Line is called the semimetals, which have properties that fall somewhere in between two or more atoms bonded together form a molecule.

Đường này được gọi là á kim, có các tính chất nằm ở giữa hai hoặc nhiều nguyên tử liên kết với nhau tạo thành phân tử.

If you have at least two different elements, you get a compound.

Nếu bạn có ít nhất hai nguyên tố khác nhau, bạn sẽ có một hợp chất.

This is probably a good time to mention that compounds often behave completely differently than the elements they're made of.

Đây có lẽ là lúc thích hợp để đề cập rằng các hợp chất thường hoạt động hoàn toàn khác với các nguyên tố tạo nên chúng.

Like put together an explosive metal and a toxic gas and you get, of course, an even more explosive table salt.

Giống như kết hợp một kim loại dễ nổ và một loại khí độc, bạn sẽ có, tất nhiên, một loại muối ăn còn dễ nổ hơn.

Có nhiều cách để viết các phân tử.

For example, the molecular formula, where you just count the number of each atom in a molecule and write them as a subscript number next to the element symbol.

Ví dụ, công thức phân tử, nơi bạn chỉ cần đếm số lượng mỗi nguyên tử trong một phân tử và viết chúng dưới dạng số mũ bên cạnh ký hiệu nguyên tố.

Nhưng điều đó có một số vấn đề.

They have the same molecular formula, but obviously they're not the same.

Chúng có cùng công thức phân tử, nhưng rõ ràng chúng không giống nhau.

Showing this difference is probably kind of important.

Việc thể hiện sự khác biệt này có lẽ khá quan trọng.

It's the only thing that separates graphite from diamonds, because they're both just fancy versions of carbon.

Đó là thứ duy nhất phân biệt than chì với kim cương, vì cả hai đều chỉ là các dạng khác nhau của carbon.

And I don't think anyone's gonna go, mmm, yes, this dusty black blob is indeed very expensive.

Và tôi không nghĩ ai sẽ nói, ừm, vâng, cục đen bụi bặm này thực sự rất đắt.

One way to show the structure of an atom is a Lewis dot structure, which represents the valence electrons and bonds as dots and lines.

Một cách để thể hiện cấu trúc của nguyên tử là cấu trúc Lewis dot, biểu diễn các electron hóa trị và liên kết dưới dạng các chấm và đường.

This is also going to help us understand why atoms bond in the first place.

Điều này cũng sẽ giúp chúng ta hiểu tại sao các nguyên tử lại liên kết với nhau ngay từ đầu.

You see, everything in the universe wants to get to a state of lower energy.

Bạn thấy đấy, mọi thứ trong vũ trụ đều muốn đạt đến trạng thái năng lượng thấp hơn.

That's why a ball on a hill will roll down by itself, because that decreases its potential energy.

Đó là lý do tại sao một quả bóng trên đồi sẽ tự lăn xuống, vì điều đó làm giảm năng lượng tiềm năng của nó.

Xu hướng này cũng áp dụng cho các nguyên tử.

The state of lowest potential energy is having a full outer shell of electrons, which is most often 8.

Trạng thái có năng lượng tiềm năng thấp nhất là có một lớp vỏ electron ngoài cùng đầy đủ, thường là 8.

Or in the case of hydrogen and helium, too.

Hoặc trong trường hợp của hydro và heli, cũng là 2.

If you think back to the periodic table, you'll see that all noble gases already have a full outer shell, which is why they don't really want to react.

Nếu bạn nhớ lại bảng tuần hoàn, bạn sẽ thấy tất cả các khí hiếm đều đã có lớp vỏ ngoài cùng đầy đủ, đó là lý do tại sao chúng không thực sự muốn phản ứng.

If two atoms don't have a full outer shell, but

Nếu hai nguyên tử không có lớp vỏ ngoài cùng đầy đủ, nhưng

can achieve one by sharing electrons, they will naturally do so the same way a ball will go downhill, as their combined energy would be lower than if they were separate.

có thể đạt được điều đó bằng cách chia sẻ electron, chúng sẽ tự nhiên làm như vậy, giống như một quả bóng sẽ lăn xuống dốc, vì năng lượng kết hợp của chúng sẽ thấp hơn so với khi chúng ở riêng biệt.

The sharing of electrons is called a covalent bond.

Sự chia sẻ electron được gọi là liên kết cộng hóa trị.

These bonds are also caused by the positively charged nucleus of an atom tugging on electrons of another atom.

Các liên kết này cũng do hạt nhân mang điện tích dương của một nguyên tử hút các electron của nguyên tử khác gây ra.

The strength of this pole is called electronegativity.

Sức mạnh của lực hút này được gọi là độ âm điện.

In the periodic table, the electronegativity increases from bottom left to the top right.

Trong bảng tuần hoàn, độ âm điện tăng dần từ dưới bên trái lên trên bên phải.

Therefore, fluorine has the strongest pull.

Do đó, nguyên tố flo có lực hút mạnh nhất.

It's just unbelievably desperate for an electronic.

Nó chỉ là cực kỳ khao khát một electron.

If the difference in electronegativity is bigger than about 1.7, you get an ionic bond.

Nếu sự khác biệt về độ âm điện lớn hơn khoảng 1,7, bạn sẽ có liên kết ion.

Một ví dụ điển hình là natri clorua.

Chlorine would do anything for an electron, while sodium has one too many and just kind of wants to get rid of it anyway.

Clo sẽ làm mọi thứ vì một electron, trong khi natri có dư một electron và chỉ muốn tống khứ nó đi.

They both say, forming an ionic bond, where sodium loses an electron and turns into a cation and chlorine gains an electron and turns into an anion.

Cả hai đều đồng ý, tạo thành một liên kết ion, trong đó natri mất một electron và trở thành một cation, còn clo nhận một electron và trở thành một anion.

Điều đó có vẻ khá quan trọng đấy.

Bạn có thể muốn ghi nhớ điều này.

The most common place you see ionic bonds is in salt.

Nơi phổ biến nhất bạn thấy liên kết ion là trong muối.

But more generally, when metals and nonmetals bond, you get a salt which is just a grid of I.

Nhưng nói chung hơn, khi kim loại và phi kim liên kết, bạn sẽ có một loại muối, đó chỉ là một mạng lưới các ion.

Speaking of metals, a pure metal forms metallic bonds.

Nói về kim loại, một kim loại nguyên chất tạo thành liên kết kim loại.

You can imagine this as a huge grid of positively charged nuclei which are surrounded by freely moving electrons.

Bạn có thể hình dung điều này như một mạng lưới khổng lồ gồm các hạt nhân mang điện tích dương được bao quanh bởi các electron di chuyển tự do.

You see, in a metal grid, the valence electrons are kinda promiscuous, Whereas the nerds call it delocalized.

Bạn thấy đấy, trong mạng lưới kim loại, các electron hóa trị khá là "thoáng", trong khi các nhà khoa học gọi nó là không định xứ.

They can move freely in a giant playground of nuclei instead of being loyal to just one.

Chúng có thể di chuyển tự do trong một sân chơi khổng lồ của các hạt nhân thay vì chỉ trung thành với một hạt nhân duy nhất.

This kind of bond is responsible for the properties of metals like conducting electricity and heat.

Loại liên kết này chịu trách nhiệm cho các đặc tính của kim loại như dẫn điện và dẫn nhiệt.

And also being malleable, as in being kind of bendy like.

Và cả tính dễ uốn, nghĩa là có thể uốn cong được.

You can hammer on this stuff until it's the most deformed, unelegant and ugly looking piece of material ever known, and

Bạn có thể đập vào thứ này cho đến khi nó trở thành một mảnh vật liệu biến dạng nhất, xấu xí và thô kệch nhất từng được biết đến, và

it will just limp along as if nothing ever happened.

nó sẽ chỉ cong đi như thể chưa có gì xảy ra.

If the difference in electronegativity is lower than about 0.5, the electrons are shared pretty equally and you get a nonpolar covalent bond.

Nếu sự khác biệt về độ âm điện thấp hơn khoảng 0.5, các electron được chia sẻ khá đều và bạn sẽ có một liên kết cộng hóa trị không phân cực.

smaller than around 1.7, one of the elements is pulling on the electrons pretty hard.

nhỏ hơn khoảng 1.7, một trong các nguyên tố đang hút các electron khá mạnh.

Subtitles ListPlay Video

HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG giải thích trong 19 phút (GENERAL CHEMISTRY explained in 19 Minutes)

positive

negative

spontaneous

solid